【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g
D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】—定條件下，合成氨反應(yīng)為:N2(g)十3H2(g)
2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí) 間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.下列說法正確的是
A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率
(H2)=0.09 mol L-1 min-1
C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是
A. 將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B. 將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
D. 取2mL 1mol·L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol·L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）．
A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價(jià)比Z低C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式 ， 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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