Question

下列敘述正確的是

1. A.
   0.1mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
2. B.
   在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)
3. C.
   等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^-)>c(H⁺)>c(OH^-)  
4. D.
   0.1mol·L^-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

Answer 1

B
試題分析：A不正確，因?yàn)樗�還能電離出OH^－，所以c(OH^-)＞c(NH₄⁺)；B正確，因?yàn)闈M足質(zhì)子守恒；C不正確，因?yàn)楦鶕?jù)電荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(X^－)＋c(OH^－)，所以C不正確；D不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)，答案選B。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較點(diǎn)評(píng)：比較溶液中離子濃度時(shí)，需要遵循幾個(gè)守恒關(guān)系式，即物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒等。另外還需要考慮到溶液中的平衡狀態(tài)，特別是水的平衡狀態(tài)。