【題目】世界某著名學術刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結構如圖所示。
下列有關該電池放電時的說法正確的是( )
A.a極發生氧化反應
B.鐵表面發生的反應為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2
C.若有22.4 L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4 mol電子轉移
D.正極的電極反應式為FeOx＋2xe-=Fe＋xO2-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．甲醛在木材加工、醫藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
反應I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+85.2kJ/mol
反應II：CH3OH(g)+
O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
反應III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=—483.6kJ/mol
（1）計算反應Ⅱ的反應熱ΔH2=__________________。
（2）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數，即υ正=k正·c(Mb)·P(O2)，υ逆=k逆·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)與P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]：
①計算37℃、P(O2)為2.00kPa時，上述反應的平衡常數K=_______。
P(O2) | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5．00 | 6.00 |
α（MbO2%） | 50.0 | 67.0 | 80.0 | 85.0 | 88.0 | 90.3 | 91.0 |
②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)與O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=_______(用含有k正、k逆的式子表示)。
II．CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，以CO2為原料可合成多種有機物。
（3）CO2用于生產乙烯，已知：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ΔH＝QkJ/mol。一定條件下， 按不同的投料比X[X＝
]向某容積可變的恒壓密閉容器中充入CO2、H2，測得不同投料比時CO2的轉化率與溫度的關系如圖所示。
①X1______X2（填“＞”或“＜”，后同），Q______0。
②圖中A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為______。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3和NaHCO3。
①已知25℃時0.1mol / L的NaHCO3溶液的pH=8.3，試通過計算確定溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____[已知：常溫下H2CO3的電離常數Ka1= 4.4×107、Ka2 = 5×1011 ]。
②欲用5LNa2CO3溶液將23.3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為____。
[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×107、Ksp(BaCO3)=2.5×106 ]。(忽略溶液體積的變化)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環使用。下列說法正確的是( )
A．O2在石墨Ⅱ附近發生氧化反應
B．該電池放電時NO3－向石墨Ⅱ電極遷移
C．石墨Ⅰ附近發生的反應：3NO2 +2e－＝NO+ 2NO3－
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
B.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O
D.用石墨電極電解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2AB(g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷正確的是( )
A.若正反應為吸熱反應，則A為氣態
B.若正反應為放熱反應，則A為非氣態
C.若在平衡體系中加入少量C，則該平衡逆向移動
D.若改變溫度，氣體的平均摩爾質量不變，則A一定為非氣態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題：
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應①的化學平衡常數K的表達式為______；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強由大到小為________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________，裝置己的作用是________；如何控制兩種反應物體積相等：________。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑：（_______）(選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是________________________________________。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是（_______） (選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2—
B. 向D點溶液中通人C02氣體，立即產生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2
D. OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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