Question

下面是有關弱酸的電離平衡常數。

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 (25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

 

結合數據，分析下列有關說法，其中錯誤的是（ ）

A．1 mol·L－1的溶液中，pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．升高溫度，HCN溶液中H＋濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數增大

C．向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動

D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動

 

Answer 1

A

【解析】A選項錯誤，弱酸的電離程度越小，其對應離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；B選項正確，電離是吸熱過程，溫度升高，促進弱酸電離；C選項正確，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，平衡正向移動，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子濃度減小的方向即正反應方向移動；D選項正確，OH－結合H＋，H＋濃度減小，所以平衡正向移動。