【題目】Mg(OH)2固體在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的
A. NH4Cl B. NaOH C. MgSO4 D. Na2SO4
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【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、__________；
②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中；
③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為_____；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有____(填字母)。
A 用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線
B 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C 濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D 定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理
E 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F 燒杯中有少量水
G 未冷卻至室溫即定容
（2）實驗步驟⑤中應選用的量筒規格是_______
（3）讀數時需要注意(至少寫兩點)：______。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝___L·mol-1。
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【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應現象
(1)試管內氣體________________________
(2)試管壁出現_________________________
(3)試管中有少量_________________________
(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。
(5)產物中共有_______ 種，其中____________的結構是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應：______________________________________
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【題目】日本產業技術綜合研究所發布的鋰空氣電池的設計構思是負極采用金屬鋰條，中間設有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質，正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合，既可以用作充電電池也可用作燃料電池使用，結構如圖所示。下列有關該鋰空氣電池說法不正確的是( )
A.電池放電時，Li+穿過隔膜向b極移動得到LiOH溶液
B.放電時，外電路的電子由a經外電路流向b
C.充電時，a電極的電極反應為：Li+ + e- ═ Li
D.放電時，b極發生的電極反應為O2 - 4e- + 2H2O ═ 4OH-
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【題目】化學反應中必定伴隨著能量變化，通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學反應通過原電池裝置可以轉化為電能。
Ⅰ.已知H2(g)+
O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應過程中能量變化示意圖。請回答下列問題：
(1)該反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關系式正確的是_______。
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3
Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：
(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負”)，寫出正極反應式__________。
(4)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負”)，寫出該電池的負極反應式為______。
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【題目】下列說法中正確的是
A. 若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B. C(s，石墨)= C(s，金剛石) ΔH﹦+1.5kJ/mol，結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩定
C. CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) △H﹦-801.3kJ/mol， 結論：CH4的燃燒熱△H﹦-801.3kJ/mol
D. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH﹦-92.4kJ/mol，結論：在密閉容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反應后放出46.2kJ的熱量
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【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環境保護有重要意義。
(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是__________。
A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用
C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑
Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，
反應I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。
(2) 針對反應I:
①已知：反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。
②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發生反應I，下列選項中不能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______。
A.CO和NO的物質的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆
(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發生上述反應II。
①若在某溫度下，該反應達平衡時CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為________。
圖 1
圖 2 
②圖1為平衡時CO2的體積分數與溫度、壓強的關系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的____點。
(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率)，結果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為____。
（2）根據鍵能數據估算
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為______kJ/mol
（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol
a、b、c均大于0 則：反應①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；
2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。
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【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關于此表的下列說法中不正確的是( )
A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針所指元素極難形成化合物
B.7：00 時，時針和分針所指元素可能形成相對分子質量為 100 的化合物
C.8：00 時，時針和分針所指元素形成的化合物屬于堿性氧化物
D.3：00 時，時針所指元素的金屬性比 11：00 時時針所指元素的金屬性強
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