Question

【題目】298 K時，在20.0 mL 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<12

Answer 1

【答案】D

【解析】A．把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當滴定達到終點時，溶液由堿性變為酸性，根據人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，錯誤；B．如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點pH＝7，則M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL，錯誤；C．根據電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，錯誤；D．N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH-)=0.1 mol/L×1.32%=1.32×103 mol/L，根據水的離子積常數可知：N處的溶液中氫離子濃度＝＝7.6×10－12 mol/L，根據pH=lgc(H+)可知此時溶液中pH<12，正確。