Question

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列問題：

（1）單質鋁溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式：__________________________。

（2）鋅和氫氧化鈉溶液反應后，溶液中鋅元素的存在形式為_________（用化學式表示）。

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_______________。

① 硫酸鋁和氫氧化鈉 ② 硫酸鋅和氫氧化鈉 ③硫酸鋁和氨水 ④ 硫酸鋅和氨水

（4）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式：__________。

（5）某混合物，含有、和，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：

①寫出固體的化學式： __________；

②寫出D與稀硫酸反應的化學方程式：___________________________________________；

寫出反應①的離子方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na2ZnO2 ①②④ 4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC Al2O3 Fe2O3+ 3H2SO4 Fe 2(SO4) 3+ 3H2O Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O

【解析】（1）單質鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏氯酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。（2）遷移鋁與氫氧化鈉溶液的反應寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Zn + 2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑，所以鋅和氫氧化鈉溶液反應后，溶液中鋅元素的存在形式為Na2ZnO2。（3）① 將硫酸鋁溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，一開始不產生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸鋁溶液中先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋁后消失。可以鑒別。②將硫酸鋅溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，一開始不產生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氫氧化鈉溶液逐滴加入硫酸鋅溶液中先生成白色沉淀，氫氧化鈉過量后氫氧化鋅后消失。可以鑒別。③硫酸鋁和氨水，無論滴加順序如何，均生成氫氧化鋁白色沉淀，無法鑒別。④將硫酸鋅溶液逐滴加入氨水中至過量，一開始不產生沉淀，最終生成氫氧化鋁沉淀；將氨水逐滴加入硫酸鋅溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋅后消失。可以鑒別。選①②④。（4）根據信息知鋁粉與石墨、TiO2在高溫下反應生成TiC和Al2O3，該反應的化學方程式為4Al＋3C＋3TiO22Al2O3＋3TiC。（5）將混合物A溶于水，過濾，溶液為硫酸鋁鉀溶液，固體C為氧化鐵和氧化鋁的混合物，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，固體D為氧化鐵，向偏鋁酸鈉溶液中加入適量鹽酸，二者發生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，固體B為氧化鋁；向硫酸鋁鉀溶液加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀、硫酸鋁的混合液，則①固體B為Al2O3；②D為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe 2(SO4) 3+ 3H2O；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3 + 2OH ＝2AlO2+ H2O。