Question

【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B. 若A為質量分數為70％的濃硫酸，B為NaSO3固體,C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

C. 若a為濃氮水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體沒有加熱裝置，所以無法制取氯氣，A錯誤；B、亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，B錯誤；C、實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3H2O+CaO═Ca(OH) 2+NH3↑，濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現先產生白色沉淀后沉淀又溶解，C錯誤；D、貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH＝Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca(OH) 2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，D正確，答案選D。