【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應來制備溴乙烷的裝置。反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關性狀參數見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 難溶 | 微溶 |
（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發生反應的化學方程式為： 。
（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來洗滌產品。
A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉
產品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產品分離的方法是 （填方法名稱）。
（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品。其中不正確的是
A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
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【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O，為測定試樣中小蘇打的質量分數w(NaHCO3)，實驗小組同學設計了如下裝置進行實驗。
實驗過程：
I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
II.將m1 g試樣放入硬質玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質量為m2g、裝置C的質量為m3 g；
Ⅲ，關閉活塞a，點燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無氣泡冒出后，打開活塞a向裝置中通入N2，一段時間后，撤掉酒精燈，關閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質量為m4g、裝置C的質量為m5g。
請回答以下問題（裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計）：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為：________________；_______________。
（2）裝置B的作用為_______________。裝置C的作用為_______________。
（3）實驗過程中通入N2的目的為__________。
（4）用下列各項所提供的數據能計算出NaHCO3的質量分數w(NaHCO3)的是_______（填選項字母）
（5）實驗結束后發現裝置A中硬質玻璃管右端有水珠，你認為利用實驗中所提供的數據還能否得到準確的w(NaHCO3)，若能，則w(NaHCO3)的計算式為：____________（若不能，此問不作答。）
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【題目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
A．Fe（OH）3、Al（OH）3
B．Al（OH）3、I2
C．Fe2S3、I2
D．FeS、S、Al（OH）3
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【題目】某烴的結構簡式為
，它可能具有的性質是
A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成
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【題目】2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示________、________；
（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式： ； 。
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進行可逆反應： 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），2min后測得O2的物質的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）= ；若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3）= ．
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，寫出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學方程式(要求寫出簡單計算過程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量)
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【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。
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【題目】下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是（ ）
試管 | 溫度 | 過氧化氫濃度 | 催化劑 |
A | 室溫(25℃) | 12% | 有 |
B | 水浴加熱(50℃) | 4% | 無 |
C | 水浴加熱( 50℃) | 12% | 有 |
D | 室溫(25℃) | 4% | 無 |
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