【題目】芝加哥伊利諾伊大學的研究人員設計了一種可用于商業化的新型鋰金屬電池，電池結構如圖所示： 電池工作時，下列說法錯誤的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 負極上發生的電極反應為Li－ e－＝ Li＋
C. 該電池可用LiOH溶液作電解質
D. 電池工作時，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】髙分子聚合物Nomex芳綸(G)耐熱性好、強度髙，是一種很好的絕熱材料和阻燃纖維，下圖是 Nomex芳綸的合成路線圖：
(1)A的名稱為___________；④的反應類型為___________；G的結構簡式為___________。
(2)寫出反應②的化學方程式：___________。
(3)B的芳香族同分異構體H具有三種含氧官能團，其各自的特征反應如下：
a．遇FeCl3溶液顯紫色；b．可以發生水解反應；c．可發生銀鏡反應
符合以上性質特點的H共有___________種。
(4)下列有關F的說法正確的是___________(填字母序號)。
A．F的分子式為C14H12N2O3 B．F中只含有氨基和羧基兩種官能團
C．F的核磁共振氫譜有11組吸收峰 D．F可以水解得到氨基酸
(5)聚氨基酸類物質以其無毒易降解特性廣泛應用于藥物載體，已知：CH3 CH2Cl+NH3
CH3CH2NH2+HCl，參照G的合成路線圖，請以CH3CH2COOH為原料，無機試劑自選，寫出合成聚2-氨基丙酸的合成路線圖：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是_____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為： ________________________ |
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
ⅰ．Fe3+ +3SCN－
Fe(SCN)3 是一個可逆反應。
ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________
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【題目】化學能與電能可相互轉化，根據下圖回答問題。
（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）
②乙裝置中陽極上發生的電極反應式為________________________。
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①甲裝置中碳棒上電極反應屬于_________________（填“氧化反應”或“還原反應”）。
②乙裝置中反應的化學方程式為 __________________。
③若乙裝置轉移0.1mole－后停止實驗，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的離子方程式是_________________________________________。
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_______________。
（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。
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【題目】下列對文中描述內容的相關解釋正確的是（ ）
選項 | 描述 | 解鐸 |
A | 丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂 | 兩個反應互為可逆反應 |
B | 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之 | 其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽 |
C | 硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起 | 產生“紫青煙”的原因為KNO3分解 |
D | 其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露 | 其中涉及的操作方法為蒸發濃縮 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系
B. 
C. 溶液中水的電離程度：M>N
D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結構示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為____________。
（2）30Si的原子的中子數為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。
（3）Al3+與Yn-的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是___________________。
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經處理后的熔渣36.0 g（僅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為____________。
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