Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的⑩種元素，用元素符號或化學式回答相關(guān)問題：

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是_________。

（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_______________________。

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______________________。

（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程為_____________。

（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，寫出該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式________________________。

（6）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①形成的單質(zhì)______；

⑥與⑩形成的物質(zhì)________；

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過程___________。

Answer 1

【答案】 HClO4 KOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 4NH3+5O24NO+6H2O

【解析】本題分析：本題主要考查元素周期律。從元素周期表可以得知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是氮、氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴。

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑是氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH。

（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。

（5）①的單質(zhì)常用做工業(yè)上合成某種堿性氣體，該堿性氣體被氧氣催化氧化的反應化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（6）下列物質(zhì)的電子式：

①形成的單質(zhì)氮氣，氮分子形成三個共價鍵：；

⑥與⑩形成離子化合物溴化鈉：；

用電子式表示④與⑦組成的離子化合物氯化鎂的形成過程：。