【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）K元素的基態原子的電子填充于___個不同的能級。
（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。
（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是___；
②已知NA為阿伏加德羅常數的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅是生產和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變為白色固體
(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現出來的性質是___________（填字母）。
A.揮發性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發生反應的化學方程式：____________，該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份體積相同的某植物營養液，其配方分別如下：
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L－1 | 0.2 mol·L－1 | 0.1 mol·L－1 |
② | 0.1 mol·L－1 | 0.3 mol·L－1 | — |
下列對這兩份營養液成分的分析中正確的是( )
A. K＋的物質的量相同
B. Cl－的物質的量相同
C. 完全相同
D. SO
的物質的量不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發揮了巨大作用。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
（查閱資料）
資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。
資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃
該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。
回答下列問題：
（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）
（2）裝置A中反應的化學方程式是___。
（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。
（4）裝置D中反應的化學方程式是___。
（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據是什么___，逸出氣體的主要成分是___。
（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是___（答出一條即可）。
（7）測定反應完成后A中物質的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。
①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數式表示）。
②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | N | O | F | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）金屬性最強的元素是_______；
（2）F的原子結構示意圖是________；
（3）地殼中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外層電子數是_______；
（5）N與O原子半徑較大的是_______；
（6）H2S與HCl熱穩定性較弱的是______；
（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；
（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；
（9）用于制造光導纖維的物質是______(填“Si”或“SiO2”)；
（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發生如下反應： H2(g) + I2(g) 
2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數據如下：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(I2)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
請回答：
（1）反應到第___________分鐘達到平衡狀態。
（2）2 min內，v(H2) =______________mol/(L·min)。
（3）下列能證明該反應已經達到平衡的是________（填字母）。
a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發生變化
c. 混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。
（4）①該反應的化學平衡常數表達式為_______________。②H2的平衡轉化率是__________________。
（5）升高溫度，化學平衡常數K要___________（填“變大”或“變小”）。
（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.
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