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某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E₁+E₂

B C

試題分析：A.由圖示可知反應過程a需要的活化能較高，沒有催化劑參與。錯誤。B．由于反應物的能量高于生成物的能量，多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物能量的差值ΔH。正確。C．改變催化劑，改變了反應途徑，降低了反應的活化能，但是反應熱不變。正確。D.無論是否存在催化劑，反應的活化能等于反應物與生成物的能量的差值，等于ΔH。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）圖a是1 mol NO₂和1 mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據題意回答下列問題

（1）寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式                           。
（2）從反應開始到平衡，用NO₂濃度變化表示平均反應速率v(NO₂)＝   。
（3）此溫度下該反應的平衡常數K=   ；溫度降低，K   （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol NO₂ 1 mol CO	2 mol NO 2 mol CO₂	1 mol NO₂、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO₂
平衡時c(NO) /mol·L^-1	1.5	3	m
能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	放出c kJ
CO或NO的轉化率	α₁	α₂	α₃

則：α₁+α₂= ， a+b/2= ,m=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分） (1)已知：蒸發1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數據如下表：

物質	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的點是     點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節能的是

A．電解水制氫：2H₂O電解2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O高溫2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O高溫CO＋3H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是

A．N₂和H₂具有的總能量一定比NH₃具有的總能量低

B．a、b、c三者的關系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

．（17分）減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g) ΔH₁＝-241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為                          。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是    （填序號）：
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)_總：n(N)_總=　　　　　。
②若M、N、Q三點的平衡常數K_M、K_N、K_Q的大小關系為　　。
（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化硝化法中，用H₂將NO

還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性
明顯增強。則該反應離子方程式為。
②電化學降解NO

的原理如圖所示，電源正極為（填“a”或“b”）；
若總反應為4NO₃^-+4H⁺通電5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常數為K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反應①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應。
（2）若500 ℃時進行反應①，CO₂的起始濃度為2 mol·L^－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關于反應①的說法正確的是           。
A．達到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
B．在500 ℃下反應，當c(CO₂)=c(CO)時，反應達到平衡狀態
C．恒溫恒容下，當容器內氣體密度不再變化時，反應達到平衡狀態
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應物的轉化率
（4）由已知反應，寫出Fe₂O₃(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學方程式              。
（5）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2．7時，Fe³^＋開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe³^＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應為2Zn+O₂===2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標準狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計算)進入該電池。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．已知H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－¹，則a＞b

B．CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－¹，則
2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋566.0 kJ·mol^－¹

C．若N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－d kJ·mol^－¹，故在某容器中投入1 mol N₂與3 mol H₂充分反應后，放出的熱量小于d kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，則H₂SO₄和KOH反應的中和熱ΔH＝－114.6 kJ·mol^－¹

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