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下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是

A．用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴

D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

試題分析：A、食用加碘鹽中是碘元素不是碘單質，用米湯檢驗不出來，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質。某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al₄C₃的質量分數(忽略NH₃在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al₄C₃與硫酸反應可生成CH₄;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質量為n g,滴定管的讀數為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
③待反應進行完全后,關閉活塞　　　,打開活塞　　　,通過分液漏斗加入過量　　　(填化學式),與錐形瓶內物質充分反應。
④　　　　　　　　　　　　(填入該步應進行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數為b mL,稱得D裝置的質量為p g。
(4)數據分析
①AlN的質量分數為　　　　　。
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③Al₄C₃的質量分數為　　　　　　。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為V_m)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組的一個課題是“NO₂能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO₂氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N₂O₄的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：
I．實驗裝置如下圖所示（5分）

（1）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣。寫出該反應的化學方程________________。
（2）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO₂能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________（填“正確”或“不正確”），理由是_______
II．實驗裝置如圖所示：（5分）

（1）寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式：__________________________________。（2分）
（2）實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學提出“NO₂不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是。（3分）
III．為了更能直接說明“NO₂能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組利用H₂還原法測定兩種銅的氧化物CuO、Cu₂O混合粉末中銅元素的質量分數。下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。
（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發生反應的離子方程式是                  ；
（2）試劑C是水，其作用是__                 __；
（3）試劑D是__           __，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是_          __（填下列操作序號）
①檢驗氫氣純度；②加熱E；③檢驗裝置氣密性；④點燃G管溢出的氣體；⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）已知：C(s)+1/2O₂( g)＝ CO(g)  △H=－110.5kJ·mol^－1,
Cu₂O(s) +1/2O₂(g) ＝ 2CuO(s)  △H=－145 kJ·mol^－1
則用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學方程式：____              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH₄Fe_x(SO₄)_y(OH)_z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是________。
（2）檢驗濾液中是否存在K^＋的操作是________________________。
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224 mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅。
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅。（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）。

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經后續步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關問題。
（1）實驗一中發生反應的化學反應方程式為____，這種方法的缺點是____。
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優點是。
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是。該實驗中的后續步驟指的是__ 。
（4）實驗四中發生反應的化學方程式為____。
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化現象。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

（1）證明反應所產生的氣體中有SO₂生成的現象是。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現象是。
（3）為了進一步探究反應后A溶液中鐵元素的價態，他們進行了如下的假設：
假設1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設1，現有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請探究其所得溶液。請完成表中內容。
【實驗探究】

實驗操作	預期現象	結論
取反應后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入。
步驟②：往b試管中滴入。		溶液含有Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

BaCl₂·xH₂O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是            。
（2）計算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求寫出計算過程）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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