Question

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為0.1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。回答下列問題:
（1）若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，現象是:                         ；
（2）寫出向該溶液中加入過量的稀硫酸發生反應的離子方程式為:________________________________________________________________________；
（3）經分析，該溶液僅含的4種離子是：______________________________________；
（4）判定另外3種離子不能存在的主要依據有三個:
①向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變，②所含離子的物質的量均為0.1mol，則③是__________________________________________；
（5） 若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，最后所得固體的質量為______g

Answer 1

（1）有氣泡產生，溶液呈紅色 ；
（2）3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ =" 3" Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O ；
（3）Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺；
（4）溶液中離子的電荷守恒 ；
（5）8

解析試題分析：由題意“若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變”可知含有Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-；而且由于發生反應3 Fe²⁺ + NO₃^- + 4 H⁺ =" 3" Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O ；而產生氣體，
又因為含有的離子的物質的量相等，由電荷守恒確定含有Na⁺；Fe²⁺的物質的量為0.1mol，“若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，將所得的沉淀過濾再灼燒，”最后得到的固體為Fe₂O₃物質的量為0.05mol，質量為0.05mol×160g/mol=8g。
考點：離子推斷。