下列有關判斷的依據正確的是
A．電解質：水溶液是否導電
B．共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵
C．化學平衡狀態：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等
D．原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數 （K） |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
，下列說法正確的是
SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 溫度/℃、00w | 250 | 300 | 350 |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
| 投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
| 平衡數據 | C（CH3OH）/（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
| 體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 | |
| 反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
| 原料轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H =—90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =—23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H=
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3) 二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發生的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = —90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H = —23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H =
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。A．容器中密度不變 B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3)二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在
，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發生的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
DME（二甲醚、CH3OCH3）是一種重要的清潔能源，可作為柴油的理想替代燃料和民用燃料，被譽為“二十一世紀的新能源”。另外，二甲醚還被廣泛用作致冷劑、氣霧劑以及有機化工中間體。
（1）工業上一步法制二甲醚的生產流程如下：
工業制備二甲醚（CH3OCH3）在催化反應室中（壓強2.0-10.0Mpa，溫度230-2800C）進行下列反應：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H =
—90.7kJ·mol—1
Ⅱ.2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） △H =
—23.5kJ·mol—1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H = —41.2kJ·mol—1
①反應器中總反應式可表示為：3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g），則該反應的△H
=
②下列有關反應Ⅲ的說法正確的是
A．在體積可變的密閉容器中，在反應Ⅲ達到平衡后，若加壓，則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變。
B．某溫度下，若向已達到平衡的的反應Ⅲ中加入等物質的量的CO和H2O，則平衡右移、平衡常數變大
C. 若830℃時反應③的K=1，則在催化反應室中反應Ⅲ的K＞1.0
（2）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。A．容器中密度不變
B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3 D．容器內壓強保持不變
(3) 二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
在
，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
①該條件下反應平衡常數表達式K=______根據圖中數據計算時該反應的平衡常數為
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：
、
此時正、逆反應速率的大小：
_______
(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）下圖為二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。
請回答下列問題：
①A電極是 極。
②B電極上發生的電極反應式是 。
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