Question

【題目】下列說法正確的是

A.燃燒熱的數值都會隨反應物的用量不同而改變，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱不相等

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 則a＞b

C.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

D.反應NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低溫條件下不能自發進行，但在高溫條件下能自發進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 在25℃、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃燒熱相等，A項錯誤；

B.由選項知，碳燃燒生成一氧化碳放熱少，焓變是負值比較大，則a＜b，B項錯誤；

C. H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為： H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol，C項錯誤；

D.該反應ΔH=+185.57kJ/mol＞0，ΔS＞0，又ΔG=ΔH－TΔS，則推知在低溫條件下不能自發進行，但在高溫條件下能自發進行，D項正確；

故選D。