Question

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A.該反應的化學方程式為

B.若，則反應開始至時間段M 的反應速率為

C.時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態

D.時正反應速率等于逆反應速率

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖可知，反應進行到t2時△n(N)=8mol－4mol=4mol，△n(M)=4mol－2mol=2mol，N為反應物，M為生成物，變化量之比為2:1，即化學計量數之比為2:1，反應為2NM，故A錯誤；

B．反應開始至t1時間段M的反應速率v(M)=，V不知，因此無法計算出1mol﹒L1﹒min1，故B錯誤；

C．t2之后M、N的物質的量還在變化，因此反應沒有達到平衡狀態，t2時正逆反應速率不相等，故C錯誤；

D．t3時M、N的物質的量不隨時間改變而改變，反應達到化學平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，故D正確；

答案選D。