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合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：

。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)
隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A．點a的正反應速率比b點的大

B．點c處反應還未達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應至t₁時刻， n(H₂)比圖中d點的值大

A．a點濃度大于b點，點a的正反應速率比b點的大。
B．c點H₂濃度在減小，NH₃的濃度在增大，點c處反應還未達到平衡
C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n(N₂)相同，兩點均處于平同一平衡狀態。
D．其他條件不變，500℃下反應至t₁時刻，溫度升高，平衡逆向移動，n(H₂)比圖中d點的值大。
答案C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物。
（1）將SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為_____。
（2）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式                    ；
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__         __；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是         。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，轉化流程如下圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x＝ ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式
（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩定。它具有不揮發、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g)

H₂NCONHSO₃H(s) △H＜0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄

2H₂NSO₃H + CO₂↑

（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是 ____________

（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是
（3）實驗過程的討論分析：
①重結晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是
② “磺化”過程溫度與產率的關系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是                    。

（4）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L^－¹稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－¹NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產物也為N₂。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _____ 雜質。
②寫出NaNO₂滴定法中的化學方程式為：。
③試求產品中氨基磺酸的質量分數__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出：

回答下列有關問題：
（1）電解池的陰極反應式為___________________________。
（2）通入空氣的電極的電極反應式為___________________________，燃料電池中陽離子的移動方向_________________________（“從左向右”或“從右向左”）。
（3）電解池中產生2 mol Cl₂，理論上燃料電池中消耗O₂的物質的量為_____________。
（4）a、b、c的大小關系為：_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學――選修化學與技術】(15分）
氨在國民經濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（

)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將

氧化為

，則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據報道，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是

A．水

B．汽油

C．苯

D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）分子篩可用于物質的分離提純。某種型號的分子篩的工業生產流程可簡單表示如下：

氯氣

（1）在加NH₃·H₂O調節pH的過程中，若pH控制不當會有Al(OH)₃生

成。已知常溫下，Al(OH)₃濁液的pH=3，其K_sp=1×10^-36，則其中c(Al³⁺)＝ ▲ 。
（2）生產流程中所得濾液的主要成分為

▲ （寫化學式）。
（3）假設生產流程中鋁元素和硅元素均沒有損耗，鈉原子的利用率為10％，試通過計算確定該分子篩的化學式（寫出計算過程）。
（4）分子篩的孔道直徑為4Å稱為4A型分子篩；當Na⁺被Ca²⁺取代時就制得5A型分子篩，當Na⁺被K⁺取代時就制得3A型分子篩。要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65Å）和異丁烷（分子直徑為5.6Å）應該選用 ▲ 型的

分子篩。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）白炭黑（SiO₂·H₂O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業，可用蛇紋石[主要成分為Mg（SiO₁₀）(OH)₃]來制取，其主要工藝流程如下：

（1）蛇紋石用氧化物形式可表示為            。
（2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固比和循環浸取外，還可采用的方法有①                     ；②             （任舉兩種）。
（3）過濾1得到的濾液的主要成分是                              。
（4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是                          。
（5）洗滌時，如保證明產品已洗滌干凈？                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）鈦是一種重要的金屬,工業上用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制鈦白粉（TIO₂） , TiO₂常通過兩種方法可制得 Ti。

其中， 2H₂SO₄＋ FeTiO₃ = TiOSO₄＋ FeSO₄＋ 2H₂O 。回答下列問題。
（l）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，該過程中發生反應的化學方程式有：
SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃ + H₂O 和
（2）濾液①中的溶質主要是 FeSO₄，檢驗其中Fe²⁺的方法是：          ．
（3）從 TiOSO₄→H₂TiO₃需要加熱，則加熱的目的是:             。
（4）電解 TiO₂來獲得 Ti 是以 TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池。其陰極反應的電極反應式為:                                       ．
（5）從化學平衡的角度解釋：往TiO₂和Cl₂反應體系中加人焦炭后，能使反應 TIO₂（s） + 2C1₂（g）

TICl₄（l） +O₂（g）順利進行的原因是:

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