Question

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）

A

．
（2）H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）

B

．
（3）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）

C

．
（4）H₂O₂體現酸性的反應是（填代號）

A

．
（5）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通過以上反應分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是

還原產物通常為水，對環(huán)境無污染

．
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況．

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺═

2

Fe³⁺+

2

H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：假設①

過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應

；假設②

過氧化氫將酚酞氧化

．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：

簡單實驗方案	預測的實驗現象	結論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液	溶液又變紅色	假設 ① 成立
	溶液顏色無變化	假設 ② 成立

Answer 1

分析：（1）反應前后各元素化合價不變的化學反應是非氧化還原反應；
（2）反應前后雙氧水中的元素失電子化合價升高，則雙氧水體現還原性；
（3）反應前后雙氧水中的元素既得電子又失電子，則雙氧水體現氧化性和還原性；
（4）H₂O₂又名過氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（5）同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
（6）雙氧水的還原產物為水，是綠色氧化劑；
（7）根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式；
（8）（A）能使酚酞褪色的原因有兩個：一個是體現雙氧水的強氧化性，一個是體現雙氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據溶液顏色的變化判斷是哪種情況．

解答：解：（1）反應前后各元素化合價不變的化學反應是非氧化還原反應，A中各元素在反應前后沒有化合價的變化，所以是非氧化還原反應，故選A；
（2）B反應中，雙氧水中氧元素失電子化合價升高作還原劑，所以體現還原性，故選B；
（3）C反應中，雙氧水中的氧元素既有化合價的升高又有化合價的降低，所以既體現氧化性又體現還原性，故選C；
（4）A體現雙氧水有酸性，它是二元弱酸，故選A；
（5）反應Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（6）雙氧水的還原產物為水，對環(huán)境無污染，所以是綠色氧化劑，故答案為：還原產物通常為水，對環(huán)境無污染；
（7）一個雙氧水分子參加氧化還原反應時得2個電子，一個亞鐵離子參加氧化還原反應失去一個電子，所以得失電子的最小公倍數是2，則雙氧水的計量數是1，亞鐵離子的計量數是2，然后根據原子守恒配平其它原子，所以該反應是
，
故答案為：；


（8）（A）通過題意知，雙氧水有強氧化性和酸性，所以提出的兩種假設為：過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應；過氧化氫將酚酞氧化，
故答案為：過氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應；過氧化氫將酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據溶液顏色的變化判斷是哪種情況，如果溶液又變紅色，則假設①成立；如果溶液顏色無變化，則假設②成立，
故答案為：

簡單實驗方案	預測的實驗現象	結論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液	溶液又變紅色	①
	溶液顏色無變化（依然為無色）	②

點評：本題考查了氧化還原反應的有關知識，根據反應前后元素化合價的變化判斷其氧化性、還原性即可，難度不大．