【題目】下列對二氧化硫氣體的物理性質或化學性質描述正確的有
A．無色、無味 B．容易液化、難溶于水
C．有漂白性，能使品紅溶液褪色 D．和水反應生成硫酸
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是
①它們所含的分子數目之比為1∶1
②它們所含的氧原子數目之比為1∶2
③它們所含的原子總數目之比為2∶3
④它們所含的碳原子數目之比為1∶1
A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：
(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發生的主要反應的離子方程式為____________________。
(2)實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是___________________；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。
(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應。結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為_____________。
(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。
(5)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是( ) 
A．W點表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH=10.5溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1
C．pH=9.5溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W點所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(N H4+)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是（ ）
A．t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C．t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點由高到低排列的是
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③
B．②④①③
C．④①②③
D．②④③①
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