【題目】用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
③改用3g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 向BaCl2溶液中加入適量Na2CO3溶液后，靜置，向上層清液中繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀，說明Ba2＋已經完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈堿性，加入新制Cu（OH）2，加熱，若有紅色沉淀生成，說明淀粉已經完全水解
C. 將Na2SO4·10H2O晶體置于坩堝中加熱，冷卻后稱量，并重復上述操作，若相鄰兩次稱量的結果相同，說明硫酸鈉已全部失去結晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 22.4 L O2的質量約為32g
B. 17g NH3所含原子數為4NA，所含電子數為10NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個
D. 0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數目為1.5 NA
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．1 mol NH3與1 mol OH-所含的質子數均為10NA
B．標準狀況下，22．4L CHCl3中含C—H鍵數目為NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應時，轉移3NA個電子
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數目為0．1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是
A．氣象環境報告中新增的“PM2.5”是一種新的分子
B．光化學煙霧、硝酸型酸雨的形成均與氮氧化物有關
C．煤的干餾和液化均為物理變化
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是反應：2SO2＋O2
2SO3在不同條件下達到平衡狀態時SO2的轉化率。
壓強 轉化率 溫度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
試回答下列問題。
(1)關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
________________________________________。
(2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。
(3)要實現SO2的轉化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A．
B．
C．
D．
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