Question

【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。

（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

Answer 1

【答案】Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+ 吸附性 1:9 酸性 NH4++H2O NH3·H2O+H+ BD

【解析】

可根據溶液混合反應后剩余c(OH-)濃度列式求解；根據水解原理分析溶液的酸堿性；根據物料守恒、質子守恒和電荷守恒比較溶液中離子濃度大小。

(1)明礬凈水原理是由于鋁離子發生了水解反應，離子方程式為：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+；膠體具有吸附性；

故答案為：Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+，吸附性；

(2) 設以下標1表示酸，2表示堿，則混合前堿中c2(OH-)=0.1 mol·L-1，酸中c1(H+)=0.01 mol·L-1，則：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001；解得V2∶V1=1∶9，

故答案為：1∶9；

(3)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；理由是發生了水解反應，離子方程式為：NH4++H2O NH3·H2O+H+，

故答案為：酸性，NH4++H2O NH3·H2O+H+；

(4)NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A.根據電荷守恒得：c(Na+) + c(H+)= c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)+ c(OH﹣)，故A錯誤；

B.根據質子守恒的：c(H+) = c(OH﹣) + c(CO32﹣) -c(H2CO3) 即 c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣) ，故B正確；

C．根據質子守恒得：c(OH﹣)= c(H2CO3)+ c(H+)-c(CO32﹣)，所以c(OH﹣)= c(HCO3﹣)+ c(H+)+c(H2CO3) 錯誤，故C錯誤；

D．根據物料守恒得：c (Na+)= c(HCO3﹣)+ c(CO32﹣) + c(H2CO3)，故D正確；

故答案為：BD。