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【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：

（1）D的化學式是__________________________。

（2）H的電子式為__________________________。

（3）A和B反應生成C的化學方程式是__________________________。

（4）將A通入F的澄清溶液中所發生反應的離子方程式是__________________________。

【答案】 NH3 H2+Cl2 2HC1 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

框圖推斷題的關鍵是找準切入點，由A 為黃綠色氣體知A為氯氣，由題目提示知A、B、C、D為氣體， E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。H為水。所以

（1）D 的化學式是：NH3

（2）H 的電子式為

（3）A 和B 反應生成C 的化學方程式是：H2+Cl2 2HC1

（4）將A 通入F 的澄清溶液中所發生反應的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發生反應： H=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數據如下：

溫度/℃	n（活性炭）/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列說法不正確的是

A. 上述信息可推知：T12

B. T1℃時，該反應的平衡常數K=9/16

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 與環戊烯互為同分異構體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物具有重要意義。回答下列問題：

（1）2016年10月19日“天宮二號”與“神舟十一號”順利實現太空交會對接。運載火箭用的是一種叫肼（N2H4）的燃料和氧化劑NO2，兩者反應生成氮氣和氣態水。

已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = +67.7 kJ·mol－1

N2 H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2 (g) ＋2H2 O (g) △H =－543 kJ·mol－1

①寫出肼和NO2反應的熱化學方程式__________________________________。

②若已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol-1，

則 Q1_________Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）汽車尾氣凈化器中發生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定條件下，在三個體積均為1.0　L恒容密閉容器中發生上述反應，測得有關實驗數據如下：

容器	溫度/（℃）	起始物質的量（mol)				平衡物質的量（mol)
容器	溫度/（℃）	NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0		x
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

①容器I中達到平衡所需時間2 s，則v(N2)＝_______；

②x_____0.24(填“＞”、“＝”、“＜”)；△Ｈ_____0 (填“＞”、“＝”、“＜”)；

③若起始時向I中充入NO、CO各0.1 mol，N2、CO2各0.0 5 mol，開始時v(正)

___ v(逆) (填“＞”、“＝”、“＜”)。

（3）SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。

①SCR（選擇性催化還原）工作原理：

尿素溶液濃度影響NO2的轉化，控制尿素的濃度非常關鍵。測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是________________________。