Answer 1

B

1 mol稀HCl(aq)中含HCl物質的量是多少不得而知。A、D兩項指代不明確，首先被排除。B項中，n(HCl)="n(NaOH)=0.500" L×2.0mol·L^-1="1.0" mol，二者混合均勻，恰好完全反應生成1 mol H₂O，產(chǎn)生的熱量應為57.3 kJ。C項中，n(CH₃COOH)="n(NaOH)=0.500L×2.0" mol·L^-1="1.0" mol，二者混合均勻，也是恰好完全反應，生成1 mol H₂O產(chǎn)生的熱量似乎也是57.3 kJ。但CH₃COOH是弱酸，在溶液中并未完全電離，而在與NaOH反應時其電離不斷進行。電解質的電離是吸熱的，故最終放出的熱量小于57.3kJ。