【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族．下列敘述不正確的是（ ）
A.該元素是非金屬元素
B.該元素原子的核電荷數為16
C.該元素原子核外有3個電子層
D.該元素原子容易失去最外層電子
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。
（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。
（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工原料紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O）主要是以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如下：
步驟①中主要反應的化學方程式如下：
4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（1）①中反應是在回轉窯中進行的，反應時需不斷攪拌，其作用是 ．
（2）雜質Al2O3在①中轉化的化學反應方程式為 ．
（3）用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是（用離子方程式結合文字說明），若調節pH過低產生的影響是 ．
（4）⑤中酸化是使CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣寫出該反應的離子方程式： ． 
（5）工業上還可用電解法制備重鉻酸鈉，其裝置示意圖如上．陰極的電極反應式為；
陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小閔同學擁有下列實驗儀器：
（1）寫出儀器名稱：c______。
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣：
①上述儀器中不需要用到的是（填序號）_____。
②在用排水法收集氧氣的過程中，判斷集氣瓶中氧氣已集滿的現象是______。
A.集氣瓶中水位下降了；
B.在水槽中出現氣泡；
C.將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃。
③要從反應后的剩余固體中回收二氧化錳，需要以下操作步驟：______、______、洗滌、烘干。
④小閔是否可以用向上排空氣法收集氧氣______（填寫是或否）。
⑤小閔若在實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO2混合加熱，列式計算最多可以得到多少物質的量的氧氣____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置______________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應的離子方程式為____________________________________________________________________。
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是__________________________。
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應。鐵粉的作用是__________________________________ 。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是________________________________。
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_____________________________________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2＋的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應如下：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為________。
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【題目】呵護生存環境，共建和諧社會是當今社會的主題．
（1）揚州市六圩污水處理廠三期工程不僅是“十二五”期間淮河流域水污染防治規劃工程，也是我市今年重點減排項目．處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬的化學式為；漂白粉能殺菌消毒，其作用原理可用化學方程式表示為 ．
（2）現在人們使用乙醇汽油作為汽車燃料充分體現了低碳經濟，物質的量相同的乙醇與汽油（設為C8H18）均完全燃燒產生的CO2的物質的量之比為 ．
（3）廢舊的鋼圈、輪胎應投入如圖所示 （填“A”或“B”）標志的垃圾桶中．下列污水處理方法只涉及物理變化的是 ． 
A.過濾法
B.氧化還原法
C.中和法
D.化學沉淀法．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數之比2:3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅。
（1）E的元素名稱是_______，該己素在周期表中的位置為_______。
（2）A、B、C的氫化物穩定性又弱到強的順序為(用分子式表示)_______；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為________。
（3）寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。
（4）寫出D2C2與H2O反應的離子方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是（ ）
A.透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素和副族元素形成的化合物
B.元素的性質隨著相對原子質量的增加而呈周期性的變化
C.俄國化學家凱庫勒為元素周期表的建立做出了巨大貢獻
D.同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化
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