【題目】乙醇結構式為
，“箭頭”表示乙醇發生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是
A. 與鈉反應時斷裂①鍵 B. 發生消去反應時斷裂②④鍵
C. 發生催化脫氫反應時斷裂①③鍵 D. 與乙酸發生酯化反應時斷裂②鍵
【答案】D
【解析】
乙酸發生消去反應斷開②④鍵，發生取代（與Na、乙酸）斷開①鍵，與HBr反應斷開②鍵，生成乙醚斷開①②鍵，催化氧化斷開①③鍵。
A.乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；
B.乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時，發生消去反應，生成乙烯，反應方程式為CH3CH2OH
CH2═CH2↑+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故B正確；
C.乙醇催化脫氫即催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH+O2
CH3CHO+ 2H2O，斷裂①③鍵，C正確；
D.乙醇與乙酸反應，生成乙酸乙酯和水，乙醇斷裂①鍵，故D錯誤；
答案為D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用化肥中廢催化劑(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產品的工藝流程如下：
已知：(i)相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH為7.8，完全溶解時的pH為11。
回答下列問題：
(1)寫出H2O2的電子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步驟I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填標號)
a．將廢催化劑粉磨為細顆粒
b．步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸
c．適當提高浸取時的溫度
(3)步驟Ⅱ中，寫出“氧化”過程中Fe2+被氧化的離子方程式：___________，若“氧化”后再“調節pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應控制pH的范圍為___________。
(5)測定CoSO4粗產品中鈷的質量分數的步驟如下：準確稱取ag產品，先經預處理，然后加入過量的冰乙酸，在加熱煮沸下，緩慢滴加KNO2溶液直至過量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再經過濾、洗滌及干燥，稱量沉淀的質量為bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)。
②粗產品中鈷元素的質量分數為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。
(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) 
CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態原子中未成對電子個數為___________。
(2)基態Fe3+的核外電子排布式___________
(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。
(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數為6，為確定鉆的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。
(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是
A. 裝置B中若產生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣
D. 裝置C可能發生倒吸，同時還不能完全吸收反應產生的尾氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去，NO可與過氧化鈉粉末發生化合反應，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)儀器a的名稱是___________。
(2)A中實驗現象為___________。
(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號)。
A．P2O5 B．無水CaCl2 C．堿石灰 D．濃硫酸
(4)E中發生反應的離子方程式為___________。
(5)從提高氮原子利用率的角度出發，其中B裝置設計存在一定缺陷，如何改進?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
為測定得到產品中NaNO2的純度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為1.00g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反應后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，讀數，重復以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的體積分別為20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定終點時的實驗現象____，該樣品中NaNO2純度為_____(保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效凈水劑.已知:K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH 溶液,在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定.某小組同學用下圖裝置制備并探究
K2FeO4 的性質.制備原理:
3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O,裝置如圖所示(夾持裝置略)
(1)盛放二氧化錳的儀器名稱___________________,裝置C的作用是____________________。
(2)裝置A 中反應的化學方程式是________________________________________。
(3)實驗時采用冰水浴的原因是____________________,此裝置存在一處明顯缺陷,請指出____________。
(4)K2FeO4 粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,一般用75％乙醇進行洗滌,其目的是_____________________。
(5)查閱資料知,K2FeO4 能將 Mn2＋氧化成 MnO4－.該小組設計如下實驗進行驗證:
關閉K,左燒杯溶液變黃色,右燒杯溶液變紫色.檢驗左側燒杯溶液呈黃色的原因,需要的試劑是__________。寫出K2FeO4 氧化Mn2＋ 的離子方程式: ___________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：（ ）
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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