Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）元素p為26號元素，請寫出其原子的三價陽離子的電子排布式：______________。

（2）e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）請寫出f的氫化物在水中所存在氫鍵的表達式：（任寫兩種即可）_________________________。

（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		o	p
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________________________；

(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請問晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中i原子的數目為________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d5 sp3 極性 　 　 　 （任寫兩種） Mn2＋的3d軌道電子排布為半滿狀態，較穩定 12 4

【解析】 (1)元素p為26號元素，為Fe元素，其原子的三價陽離子Fe3+的的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；

(2) 根據元素在周期表中的位置可知，a為H元素，e為O元素，e與a反應的產物為水，中心原子O的價層電子對數目=2+×(6-1×2)4，雜化形式為sp3雜化，空間構型為V形，分子中正負電荷發布不均勻，該分子是極性分子，故答案為：sp3；極性；

(3) 根據元素在周期表中的位置可知，f為F元素，HF在水中所存在氫鍵的表達式為　 　 　 ，故答案為： 　 　 　 ；

(4) o為Mn元素，p為Fe元素， Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態，所以氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子難，故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定，而Fe2+的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態；

(5)根據圖片知，Al單質為面心立方最密堆積，Al原子配位數配位數=3××8=12，由圖2可知占據頂點和面心，則個數為8×+6×=4，故答案為：12；4。