圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
（1）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①寫出基態Cu原子的核外電子排布式____________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）________。
（2）下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________（填“a”或“b”），理由是______________________________________________________________。
（3）第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設為E）。如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如下表，已知R原子最外層電子數與次外層電子數之比為2：1。
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結構示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是__________鍵(選填“離子”或“共價”)。
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質R反應的化學方程式為__________(用具體的化學式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉化：甲
乙
丙，若其中甲是單質，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質，則甲的化學組成不可能是________(選填序號，下同)。
①R ②Q2 ③M ④T2
（5）工業上，常利用。RO與MO2反應生成固態M單質和RO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染。
已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g) △H＝-akJ·mol-l
M(s)+O2(g)＝MO2(g) △H＝-bkJ·mol-l
則反應2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s) △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關說法正確的是_______________。
①HTO的電離常數：b點＞a點
②由水電離出的c(OH—)：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:
(1)若X單質為空氣的主要成分之一,則W原子結構示意圖為 。
(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數相等,則這兩種離子的符號是 、 。
(3)若Na與Y和Z的單質分別反應可以生產摩爾質量相同的兩種化合物,其中Na與Y形成的化合物的電子式為 ,所含化學鍵的類型為
(4)Y元素在周期表中可能處于第 縱行(寫出所有可能縱行數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四種短周期非金屬元素A、B、C、D原子序數依次增大。A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,D在地殼中含量最大。請回答:
(1)B元素的原子結構示意圖是
(2)化合物CA3的電子式是 ,BD2分子的結構式為
(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋅（Zinc）是第四“常見”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現代工業中對于電池制造有不可磨滅的貢獻。
Ⅰ.濕法煉鋅
某種冶煉過程可用下圖簡略表示
（1）ZnS焙燒反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）電解過程中析鋅一極的電極反應式為_______________________________。
（3）氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應的離子方程式為_________________________________________________________。
（已知：“鋅酸”的化學式可寫成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.鋅電池
用鋅作負極的電池生活中隨處可見，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。
（4）鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
堿性電池中，負極鋅由片狀改變成粒狀的優點是_______________________；正極反應式為________________________________________________________________________。
（5）新型鋅空電池（如圖）與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒有過熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應為2Zn＋O2=2ZnO，電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為__________________________。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要________L空氣（折算成標準狀況）進入該電池。
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短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發生反應，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素在周期表中的位置是 。
（2）組成單質B的元素的原子結構示意圖為 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應產生的現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:
| 元素 | 相關信息 |
| X | 組成蛋白質的基礎元素,其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2 |
| Y | 地殼中含量最高的元素 |
| Z | 存在質量數為23,中子數為11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品,工業上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質 |
| R | 有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
W合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為:Z17W12+17H2
17ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應,釋放出H2的物質的量為 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）科學家證實，BeCl2是共價化合物，可以設計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。
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