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一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應一定達到平衡狀態的是（）

A．A的物質的量濃度	B．混合氣體的總物質的量
C．容器內氣體的壓強	D．混合氣體的密度

試題分析：A項錯誤，物質A為固體，其物質的量濃度始終為0；B項錯誤，混合氣體的總物質的量從反應開始一直保持不變；C項錯誤，可逆反應兩邊的氣體壓強始終相同，容器內氣體的壓強也始終相同，不能表明該反應達到平衡狀態。當容器中混合氣體的密度保持不變是，表明該反應一定達到平衡狀態，選項D正確。
點評：化學反應速率平衡為高考重要考點，全面的要求考生對可逆反應、化學反應速率平衡等的理解與熟練掌握，具有一定的分析力度與考查難度，考生平時應當多注重化學反應速率平衡相關知識的實踐練習。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程一定不能自發進行的是：

A．2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

B．2CO(g)=2C(s)+O₂(g)；ΔH＞0

C．(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)；ΔH＞0

D．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是 ( )

A．氯化鈉溶于水中	B．NH₃(g)和HCl(g)反應生成NH₄Cl（s）
C．干冰的升華	D．CaCO₃(s)分解為CaO(s)和CO₂(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應生成氣體Z，反應過程中各物質的濃度變化如圖（Ⅰ）所示。保持其它條件不變，在T₁、T₂兩種溫度下，Y的體積分數變化如圖（Ⅱ）所示，下列結論正確的是（）

A．圖（Ⅱ）中T₁＞T₂，則正反應是吸熱反應

B．t₂ min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

C．其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且X的轉化率增大

D．T℃時，若密閉容器中各物質起始濃度為：0．4 mol·L^-1X、0．4 mol·L^-1 Y、0．2mol／LZ保持其他

條件不變，達到平衡時z的濃度為0．4 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　）

A．0.1 mol?L^?1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol?L^?1NH₄Cl溶液的K_W

B．當鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H<0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H₂)和H₂的平衡轉化率α(H₂)均增大

D．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應： 2A(氣) + B(氣)

3C(氣) + D(固)，減少壓強產生的影響的是（）

A．正、逆反應速率都減慢，平衡向不移動

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動

C．逆反應速率加快，正反應速率減慢，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都不變，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為                                  ；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=               ，
(4)當反應進行到第  min，該反應達到平衡。若三種物質都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的三態的熵值的大小關系正確的是( )

A．S（s）＞S（l）＞S（g）	B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）	D．S（g）＞S（s）＞S（l）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，已知CO（g）和H₂O(g)的起始濃度均為2mol·L^-1,經10min后反應達平衡時，測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1) 用H₂O(g)表示該反應的反應速率？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？

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