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為了探究SO₂與Na₂O₂的反應是否類似于CO₂，甲同學設計了如圖實驗裝置．
回答下列問題：
（1）制取SO₂的合適試劑是

．
a．80%的H₂SO₄（aq） b．10%的H₂SO₄（aq）
c．Na₂SO₃（s） d．Na₂SO₃（aq）
（2）裝置C中NaOH（aq）的作用是

吸收多余的SO₂，防止污染環境

．
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃．甲同學因此認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式

SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄

．
（4）檢驗反應后B裝置中生成物的方法是

取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應后的生成物里有Na₂SO₄

．
（5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生．乙同學的理由是

A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣

．按照乙同學的觀點，該裝置還需作如下改進：

在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶

．（簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑．）

分析：（1）二氧化硫易溶于水，制取SO₂的合適試劑應為濃硫酸和固體亞硫酸鈉；
（2）裝置C是吸收過量的二氧化硫氣體；
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃說明無氧氣生成，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉；
（4）依據硫酸根離子檢驗方法進行試驗檢驗；
（5）固體亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成的氣體中含有水蒸氣，與過氧化鈉反應生成氧氣；驗證二氧化硫與過氧化鈉反應的產物需要在AB間連接干燥裝置．

解答：解：（1）二氧化硫易溶于水，制取SO₂的合適試劑應為濃硫酸和固體亞硫酸鈉，所以選ac，故答案為：a、c；
（2）裝置中反應過程中二氧化硫是污染氣體，不能排放到空氣中，裝置C中NaOH（aq）的作用是吸收多余的SO₂，防止污染環境，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染環境；
（3）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，無氧氣生成，SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，二氧化硫和過氧化鈉反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：
SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄，故答案為：SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄；
（4）檢驗生成物中含有硫酸鈉的方法是，取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應后的生成物里有Na₂SO₄，
故答案為：取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應后的生成物里有Na₂SO₄；
（5）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O₂產生，是因為A裝置生成的二氧化硫氣體中含有水蒸氣，和過氧化鈉反應生成氧氣，試驗為了驗證二氧化硫與過氧化鈉反應的產物，需要在AB裝置間連接呈濃硫酸的洗氣瓶裝置吸收水蒸氣，
故答案為：A中生成的SO₂氣體中含有水蒸氣；在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．

點評：本題考查了二氧化硫制備方法和裝置分析判斷，二氧化硫性質的應用，氣體所含雜質的分析判斷，掌握實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的離子有

SO₃^2-、NO₂^-

，說明其不存在的理由：

SO₃^2-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl^-

．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生的化學反應有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗_：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸鹽化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體關系（n）如右圖．

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl^-：

取少量試液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl^-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．
（5）在0.5L密閉容器內加入NO₂和SO₂，為了測定在某種催化劑作用下反應：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反應速率，在t⁰C用氣體傳感器測得不同時間的NO₂和SO₂濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO₂）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（SO₂）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

①前2s內NO的平均反應速率v（NO）=

3.75×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
②t℃該反應的化學平衡常數K=

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產生的氣體（n）的關系如圖

請回答下列問題：
（1）根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能確定的離子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）設計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl^-：

少量試液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置取上層澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl^-

．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

Q2-Q1

kJ?mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，當測得上述反應平衡時NO₂與NO體積比為1：3，則平衡常數K=

1.8

．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na₂C₂O₄溶液顯堿性的原因

C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-

；
（2）常溫下，比較0.1mol?L^-1NaHC₂O₄溶液中各種離子濃度的大小關系

c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO₄溶解度，分別將足量BaSO₄放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液；c.20ml 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液；d.40ml 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為

；
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為

（設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第10講非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現象
第一份試液	滴加適量的淀粉?KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產生的氣體的物質的量(n)的關系如右圖

請回答下列問題：

(1)根據實驗結果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時發生反應的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

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