在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，測(cè)得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄²^-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na⁺的濃度為

A.
0.15mol/L
B.
0.45mol/L
C.
0.6mol/L
D.
0.3mol/L

D
物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．
分析：根據(jù)溶液不顯電性，利用電荷守恒即可計(jì)算混合溶液中Na⁺的濃度．
解：因Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液不顯電性，
Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2-濃度為0.3mol/L，設(shè)混合溶液中Na⁺的濃度為x，
根據(jù)電荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）過程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O

．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因

Co₂O₃?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂污染環(huán)境

．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是

調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃

．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是

BCD

（填序號(hào)）．
A、c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
C、c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
D、c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是

CoCl₂?2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?潮州二模）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的，回收利用鋰資源成為重要課題．某研究小組對(duì)某廢舊鋰離子電池正極材料（圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iMn₂O₄、石墨粉和鋁箔）進(jìn)行回收研究，工藝流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．

（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質(zhì)，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求

隔絕空氣和水分

．
（3）寫出反應(yīng)④生成沉淀X的離子方程式：

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價(jià)為+3和+4價(jià)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：

4LiMn₂O₄+2H₂SO₄+O₂=8MnO₂+2Li₂SO₄+2H₂O

．
（5）生成Li₂CO₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Li₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓

．已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時(shí)應(yīng)

趁熱過濾

．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

將由兩種固體混合而成的白色粉末，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：

①加入大量水有固態(tài)不溶物；②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；④加過量稀H₂SO₄產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是(　)

A．NaHCO₃和Al(OH)₃

B．Na₂SO₄·10H₂O和BaCO₃

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O和ZnSO₄

D．BaCl₂和Na₂CO₃·10H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦中含MnO₂約70%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分。科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。寫出MnO₂、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（2）已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂三種物質(zhì)開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Zn(OH)₂
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為（寫化學(xué)式），III中加入MnO₂的作用是；

（3）Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結(jié)晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO₂，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；

（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將由兩種固體混合而成的白色粉末，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如下：
①加入大量水有固態(tài)不溶物；
②加入足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解；
③在試管內(nèi)放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結(jié)；
④加過量稀H₂SO₄產(chǎn)生氣泡，還有沉淀，該混合物是

A.
NaHCO₃和Al(OH)₃
B.
Na₂SO₄·10H₂O和BaCO₃
C.
KAl(SO₄)₂·12H₂O和ZnSO₄
D.
BaCl₂和Na₂CO₃·10H₂O

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同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為

在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，測(cè)得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄²^-濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na⁺的濃度為