Question

A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Ba^2＋和陰離子OH^－、Cl^－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學進行了如下實驗操作：
①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。
②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實驗現象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，無明顯實驗現象。
請回答下列問題：
(1)寫出它們的化學式：
A       ；B       ；C       ；D       ；
(2)上述②的第三次實驗，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式                                。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現的實驗現象是                         。用離子方程式表示其原因：                                 。

Answer 1

(1)Ba(OH)₂ MgCl₂ Na₂CO₃ Al₂(SO₄)₃
(2)Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O
(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀  2Al^3＋＋3＋3H₂O=2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

分析4種陽離子和4種陰離子之間的關系可知：只能與Na^＋結合成Na₂CO₃，則OH^－只能與Ba^2＋結合成Ba(OH)₂。對照實驗②可知A為Ba(OH)₂，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)₂溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al₂(SO₄)₃。根據實驗③可確定B是MgCl₂，則C是Na₂CO₃。(3)中與Al^3＋發生水解相互促進反應生成氣體和沉淀。