Question

下列敘述不正確的是

A．相同物質的量濃度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③

B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)

C．相同條件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則溶液一定呈現(xiàn)堿性

Answer 1

D

解析試題分析：A、CH₃COONa水解顯堿性，NaOH為強堿，NaNO₃為中性，NH₄Cl水顯酸性，所以pH的大小順序為：④>①>②>③，正確；B、在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)，正確；C、CH₃COONa促進水的電離，氨水抑制水的電離，所以相同條件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH^-)前者大于后者，正確；D、某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，可能是CH₃COONa或CH₃COONa和CH₃COOH或CH₃COONa和NaOH，所以溶液也可能為中性或酸性，錯誤。
考點：本題考查鹽類的水解、離子濃度比較、酸堿性的判斷。