Question

【題目】關于下列各圖的敘述正確的是

A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)

B. 乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態

C. 丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數B>A

D. 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，蔣液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、根據蓋斯定律，甲中△H2=-(△H2+△H3)，故A正確；B、乙表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，橫坐標向右表示濃度增大，縱坐標向上表示物質消耗速率快，如果達到平衡狀態，則二者消耗速率之比等于化學計量數之比即應該等于，故B錯誤；C、將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質和溶劑的量都不會改變，而二者T1℃溶解度相同，即濃度相同，所以T2℃時溶質的質量分數相等，故C錯誤；D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B水解程度大，產生OH-濃度大，pH大，故D錯誤，故選A。