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（8分）在反應Fe₂O₃ + 3CO ="==" 2Fe + 3CO₂中，是氧化劑；元素被氧化，元素被還原；四種物質中，的還原性最強；在反應中每消耗1molCO就生成 g還原產物， g氧化產物。

Fe₂O₃；C，Fe； CO；37.3，44。

試題分析：Fe₂O₃ + 3CO ="==" 2Fe + 3CO₂反應中，鐵的化合價降低，被還原，Fe₂O₃是氧化劑；碳的化合價升高，被氧化，CO是還原劑。四種物質中還原劑的還原性最強，在反應中每消耗1molCO就生成37.3g還原產物，44g氧化產物。
點評：本題考查的是氧化還原反應的基本概念，非�；A簡單。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取相同體積的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分別通入足量的Cl₂，當反應恰好完成時，消耗Cl₂的體積相同（同溫、同壓下），則KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物質的量濃度之比是（）

A．2:1:3

B．6:3:2

C．1:1:2

D．3:2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是( )
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺
②有膠狀物質生成
③有氣體產生
④溶液顏色發生變化
⑤共發生了2個氧化還原反應

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂＋4Fe³^＋＝Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S
下列說法正確的是( )

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S²^－和Cu^＋，氧化劑是Fe³^＋

C．氧化產物是S，還原產物是Cu²^＋和Fe²^＋

D．當轉移1 mol e^－時，有46 g CuFeS₂參加反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列反應式，據兩式判斷，下列各組離子中，還原性由強到弱的排列順序正確的是（）
（1）2Fe³⁺+2I^— 2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺ 2Fe³⁺+2Br^—

A．Br^—>Fe²⁺>I^—

B．I^—>Fe²⁺>Br^—

C．Br^—>I^—>Fe²⁺

D．Fe²⁺>I^—>Br^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO₃^－ + 6I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + Br^－+ 3H₂O ② 2BrO₃^－ + I₂ = 2IO₃^－ + Br₂
③ IO₃^－ + 5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O ④ 2IO₃^－ + 10Br^－+ 12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O
實驗如下：

步驟	現象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L^-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO₃溶液	隨著KBrO₃溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO₃溶液	溶液的藍色逐漸褪去

請回答：
（1）步驟ⅰ開始時發生的反應如資料①所示，溶液中I^－完全被氧化時轉移     mol電子，該反應中硫酸表現出的化學性質是                  。
（2）上述資料中的反應              （填序號）可表示步驟ⅱ中的反應，通過該反應         （填“能”或“不能”）說明碘的非金屬性強于溴，原因是               。
（3）根據資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO₃溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量，用x表示所滴入KBrO₃的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)現有中學化學常見的幾種物質：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。請回答下列問題：
⑴①②③④四種物質中常用作還原劑的有______________ (填序號)。
⑵請將③④⑤⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個完整的氧化還原反應方程式：
_________＋________

_______＋________
⑶隨著人們環保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應的化學方程式為____________________________________________。該反應中__________ 是氧化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是

A．0--b ：3HSO₃^－ + IO₃^－＝ 3SO₄^２－ + I^－ + 3H^＋

B．a點時消耗NaHSO₃的物質的量為1．2 mol

C．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b~c間的還原產物是I₂

D．當溶液中I¯與I₂的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO₃為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）(1)（6分）測定Na₂O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：

①用接口字母標出各儀器連接的順序         量筒在實驗中的作用是
②有一塊表面氧化成Na₂O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是           。（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分) HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
④ Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　     b．Fe　    c．H₂O₂　    d．HNO₃
⑤配平下列方程式：

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