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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法不正確的是( )

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.明礬可用于水的殺菌消毒

C.氫氟酸能與SiO2反應,故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記

D.燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施

【答案】B

【解析】

A選項,硅能夠導電,是制造太陽能電池的常用材料,用于光電池,故A正確;

B選項,明礬中的鋁離子水解產生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,可用于水的凈化,沒有殺菌消毒作用,故B錯誤;

C選項,氫氟酸能與SiO2反應,故可用氫氟酸在玻璃上蝕刻標記,故C正確;

D選項,燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產生的措施,故D正確。

綜上所述,答案為B

練習冊系列答案
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【題目】海水提溴一般需經過濃縮、氧化、提取,其中“提取”利用的是溴單質

A.氧化性B.還原性C.密度D.揮發性

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中一定正確的是( )

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N23 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

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C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產物,失去的電子數為0.2NA

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(1)用雙線橋表示上述反應得失電子的情況,并指出氧化劑和還原劑
(2)計算被氧化的HCl的物質的量.

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【題目】按要求完成下列填空:
(1)已知在標準狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4②3.01×1022個HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3用相應的序號填寫下列空白: 體積最大的是;含氫原子數最多的是
(2)等物質的量的氧氣與臭氧質量之比為 , 分子個數之比為 , 電子個數之比為
(3)某金屬氯化物MCl3 26.7g,含有0.600mol Cl . 則金屬M的摩爾質量為
(4)現有10克H218O中,中子數目為
(5)0.4mol NH3中所含氫原子數與g水所含氫原子數相等.
(6)0.5molSO2的質量是g,在標準狀況下的體積為L;含有個氧原子.
(7)將標況下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強烈的儲糧害蟲殺劑,其制取原理類似于實驗室制氨氣,空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒..,請回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應制取PH3的化學方程式______

(2)實驗室用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 中氧化劑是______,當吸收2.2molPH3轉移電子______mol

(3)氧硫化碳(COS)可替代磷化氫而被用作熏蒸劑.粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽,生成物的物質的量之比為111,寫出相應的化學方程式______

(4)氧硫化碳水解及部分應用流程如下(部分產物已略去):

COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中,原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32,則反應中生成S2O32的離子方程式為___

③如圖是反應中,在不同反應溫度下,反應時間與H2產量的關系(Na2S初始含量為3mmol).由圖象分析可知,a點時M溶液中除S2O32外,還有____(填含硫微粒的離子符號).

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【題目】元素性質的周期性變化不包括

A.原子半徑B.化合價C.原子核外電子結構D.金屬性和非金屬性

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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b

B. d點無BaSO4沉淀生成

C. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

D. 通過蒸發可以由d點變到c

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同步練習冊答案
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