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下列有關說法正確的是

A．放熱反應在任何條件都能自發進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2N_A個時，陽極銅質量減少64g

放熱反應不是在任何條件下都能發生的；鐵制品上鍍銅時，鍍件做陰極；精煉銅時，陽極銅質量減少的質量小于64g。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應

C．鐵絲在氧氣中燃燒

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25

時：

在20Ml0.lmol/L的氫氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列說法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

B．當V="20" mL時，溶液中：

C．當V="20" mL時，溶液中：

D．當v>0時，溶液中一定存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol
分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂	B．ΔH₁＜ΔH₂＜ΔH₃
C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃	D．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知： C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究.
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
總反應的化學方程式為__ ____，其反應△H=___ ___
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂(aq) + I^-(aq) I₃^-(aq)，其平衡常數表達式為_______.
（3）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體如左圖），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見右圖和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__ ___，由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高Ⅰ^-的轉化率，原因是。
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H⁺)減小

B．c(I^-)減小

C．I₂(g)不斷生成

D．c(Fe³⁺)增加

（4）據圖14，計算3-18s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C₆ H₅- CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅- CH= CH₂）的反應方程式為：
C₆ H₅- CH₂ CH₃ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) ΔH₁
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：

由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為          ；乙苯的物質的量分數為          ；
② 乙苯的平衡轉化率為          ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H₁     0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率     30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C₂ H₂ (g)

C₆ H₆ (g) ΔH₂
C₆ H₆(g) + C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH₂CH₃ (g) ΔH₃
則反應3C₂H₂ (g)+ C₂H₄ (g)

C₆ H₅- CH=CH₂ (g) +H₂(g) 的ΔH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方
程式：。
（2）將0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號）。
a．容器內的壓強不發生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉化率減小
d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2 min內平均反應速率v（NO）=         mol·L^-1·min^-1
③第4 min時改變的反應條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計算反應在第6 min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉化為重要的化工原料。其負極反應式為       ，當有0.25 mol SO₂被吸收，則通過質子（H⁺）交換膜的H+的物質的量為     mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－¹
請回答：
(1)根據以上信息，寫出CO與水蒸氣反應的熱化學方程式：____________________________。

(2)如圖是根據蓋斯定律做出的循環圖，根據圖的轉化關系和熱化學方程式計算ΔH₃＝________kJ/mol。
請比較ΔH₁與ΔH₃數值是否可以說明用水煤氣做燃料要比直接燃煤放出的熱量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的運輸還主要靠鐵路運輸和公路運輸，你能在所學知識基礎上提出緩解鐵路和公路運輸的方法：____________________________。

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