【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是（ ）
A.燒堿
B.生石灰
C.食醋
D.小蘇打
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元東周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
主族 周期 | I A | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填具體元素符號(hào)，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。元素⑩名稱為_____________在周期表中的位置________________。
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是________________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程___________________，該化合物屬于_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由_______(填“極性”、“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用化學(xué)式表示)。
(6)元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、M、N 為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示。
(1) 比較R、N、M三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序___<___<___ (填離子符號(hào))。
(2) 化合物RYZ 的電子式為______，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其離子方程式為______。
(3) 圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體。
①若C的溶液呈酸性，C溶液中有五種離子，其離子濃度由大到小的順序是___________。
②若C 的溶液呈堿性，則C 可能是______(填化學(xué)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于“地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的”原因的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 碳元素在生物體內(nèi)含量最多
B. 碳原子含有4個(gè)價(jià)電子
C. 碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合
D. 許多含碳有機(jī)物能連接成鏈或環(huán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)2molNH3 ， 放出92.4kJ熱量．
（1）寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）已知： 
1mol N﹣H鍵斷裂吸收的能量等于kJ．
（3）已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ①
Fe2O3（s）+ 
CO（g）═ 
Fe3O4（s）+ CO2（g）△H=﹣15.73kJ/mol ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4kJ/mol ③
則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=kJ/mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。
Ⅰ.硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置模擬生成過(guò)程：
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na2SO3(aq) 
Na2S2O3(aq)（Ⅲ）
（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______
a.燒杯 b.燕發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶
（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法有________________。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定菜葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為______g/L
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，HI可能會(huì)被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。若有部分HI被空氣氧化，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G(1,6-己二酸)是合成尼龍的主要原料之一，可由烴A制備，合成路線如圖1，烴A的質(zhì)譜圖如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為________，D的官能團(tuán)名稱為__________________。
（2）A→B的反應(yīng)類型是______________，F→G的反應(yīng)類型是_______________。
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
（4）若H2NRNH2為已二胺，則由G合成尼龍的反應(yīng)方程式為_____________________________。與G含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有__________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________（寫(xiě)出一種即可）。
（5）由A通過(guò)兩步反應(yīng)制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線為______________________。（其它試劑任選）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液pH對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕影響關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是
A. 金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴(yán)重
B. 電解液的pH=9.5時(shí)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+
C. 可用電解法在金屬鋁表面生成保護(hù)膜，其原理為2A1+3H2O
Al2O3+3H2↑
D. 鋁制餐具應(yīng)該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ） 
A.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為 O2+2H2O+4e═4OH
B.a 極是鐵，b 極是銅時(shí)，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
C.a 極是粗銅，b 極是純銅時(shí)，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
D.a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下 a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等
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