Question

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H+) = c(OH－) ＋ c(A－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na+) = c(A－)，且溶液呈中性

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

C

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH=3，即c(H⁺)=10^－3 mol·L^－1，說明該酸部分電離，為弱酸
A：遵循電荷守恒，正確
B：由于存在電離平衡，在稀釋時，酸性降低，pH升高，同時促進其電離出氫離子，故10^－3mol·L^－1>c(H⁺)>10^－5 mol·L^－1，也就是pH大于3小于5，正確
C：中和時，溶液恰好生成NaA溶液，由于水解，溶液呈堿性，不正確
D：正確
答案為C