Question

【題目】圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。

(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式________________________________。

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。

(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；

②根據圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。

Answer 1

【答案】(1)①1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

②

(2)ⅣA　b　A點表示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子之間存在氫鍵，氫鍵的強度遠大于范德華力。所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水

(3)①增大　②<　③>

【解析】

膽礬晶體中存在配離子[Cu（H2O）4]2＋，H2O中的O原子提供孤電子對，Cu2＋提供空軌道形成配位鍵，從而可以寫出水合銅離子的結構簡式。（2）由圖示氫化物的沸點變化規律看出，c的氫化物沸點逐漸升高，說明沒有氫鍵的影響，應是第ⅣA族元素。折線a和b都說明氫化物中含有氫鍵，第二周期氫化物的沸點為100 ℃，應為第ⅥA族元素，但a線的變化趨勢不對，b正確。（3）同周期內，隨著原子序數的增大，第一電離能總趨勢是逐漸增大；同主族內，隨著電子層數的增多，第一電離能總趨勢是逐漸減小。