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下列說法正確的是①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰不但是純凈物而且是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋不但是化合物而且是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦

解析:碳在高溫下和水蒸氣反應生成水煤氣，所以不是可再生能源。鹽酸是混合物，純堿是用÷碳酸鈉，屬于鹽。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?如皋市模擬）鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O₂

高溫

2PbO+2SO₂；③制粗鉛：PbO+C

高溫

Pb+CO；PbO+CO

高溫

Pb+CO₂．下列說法正確的是（　　）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．所有放熱反應均是自發反應，也是熵增大的反應

B．普通漏斗不能直接用于混合物的分離或提純

C．鋅與稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產生氫氣的速度減慢

D．用電解法精煉粗銅時，粗銅板作陽極，純銅板作陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，
將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干．（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g．）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是

冷凝回流

．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

（填序號）．
A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

減少氨基苯磺酸的損失

．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先

拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管

，然后

關閉水龍頭

，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是

提高對氨基苯磺酸的純度

．每次抽濾后均應將母液收集起來，進行適當處理，其目的是

提高氨基苯磺酸的產率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鎳經過下列過程可以轉化為純度99.9%的高純鎳，發生的反應是Ni（s）+4CO（g）

50-80℃

180-200℃

Ni（CO）₄（g）△H＜4
下列說法正確的是（　　）

A．50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）₄的生成

B．180～200℃時，氣態的Ni（CO）₄會分解出純Ni

C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少

D．溫度越高，Ni（CO）₄（g）的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區二模）用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放電

充電

2PbSO₄ （s）+2H₂O （l）
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（　　）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO₂（s）+4 H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+4e^-=PbSO₄ （s）+2H₂O （l）

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L（標準狀況下）

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