【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2，下列敘述正確的是（ ）
A.該反應達到平衡狀態時c（CO2）=c（CO）
B.該反應的正反應是放熱反應
C.若起始時把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=1.0
D.若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在恒溫下達到平衡狀態，再通入CO反應混合氣體中CO2的物質的量分數增大
【答案】C
【解析】解：A．平衡時濃度不一定相等，與起始濃度、轉化率有關，故A錯誤；
B．由信息可知，溫度越高，K越大，則該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，c（CO2）=1mol/L，則K= 
= 
=1.0，故C正確；
D．體積、溫度不變，再通入CO反應，壓強增大，平衡不移動，則CO2的物質的量分數不變，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡常數的含義和化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】鐵、鉆、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業生產中應用十分廣泛。回答下列問題:
(1)基態鈷原子的價電子排布式為________，鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最少的是_____________
(2)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,中心離子為鈷離子,酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是__________ (填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為____(用相應的元素符號表示);碳原子的雜化軌道類型為_________
(3)Fe(CO)x常溫下呈液態,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO) x晶體屬于_______ (填晶體類型),若配合物Fe(CO) x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=_________
(4)NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO ______ FeO(填“>”“<”或“=”),原因是___________________________。
(5)NiAs的晶胞結構如圖所示:
①鎳離子的配位數為_________。
②若阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為pg.cm-1,則該晶胞中最近的離子之間的距離為_____cm。(寫出計算表達式)
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【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和反應速率的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
（1）可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
E．單位時間內消耗1 molNH2COONH4 ，同時生成2mol NH3
F．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 G．容器內NH3與CO2的濃度之比為2∶1 H．6個N—H鍵斷裂的同時，有2個C=O鍵形成
（2）根據表中數據，計算25.0 ℃時的分解平衡常數______________。
（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量________(填“增加”、“減少”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國在航空航天事業上取得了令人矚目的成就，科學家在能量的轉化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達到零排放的要求，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，設計了一種裝置(如圖)實現了能量的轉化。總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是
A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜
B. CO2參與X電極的反應方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
C. N型半導體為正極，P型半導體為負極
D. 外電路每轉移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定一種氣態烴A的化學式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。學生甲、乙設計了兩個方案，均認為根據自己的方案能求出A的最簡式，他們測得的在一定條件下的有關數據如下(圖中的箭頭表示氣流的方向，實驗前系統內的空氣已排盡)：
甲方案：燃燒產物
濃硫酸增重2.52 g
堿石灰增重1.32g
生成CO21.76 g
乙方案：燃燒產物堿石灰增重5.60 g
固體減小0.64 g
石灰水增重4g。試回答：
(1)甲、乙兩方案中，你認為哪種方案能求出A的最簡式_______？
(2)請根據你選擇的方案，通過計算求出A的最簡式_______。(要求寫出計算過程)
(3)若要確定A的分子式，是否需要測定其它數據？并說明原因_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：
已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；
②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時認為該離子沉淀完全。
(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。
(2)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應的離子方程式為_________________。
(3)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質的反應化學方程式為 (產物中只有一種酸根) _______________________________________。在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用鹽酸，請分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。
(4)過程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產生 Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________________________。
(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。
(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，物質B的化學式是____________________。
【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略
【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎，可以增大固體反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率；
(2). NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；
(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價為+2價和+3價，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變為+2價，說明Co3+氧化S2O32－，還原產物為Co2+，由產物中只有一種酸根離子可知氧化產物為SO42－，根據得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質的反應化學方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由題中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境，所以實際工業生產中不用鹽酸浸出含鈷物質，故答案為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境；
(4). 在過程III中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；
(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，Co2＋與CO32－反應生成CoCO3，離子方程式為：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由離子方程式可知，反應后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，則反應后的溶液中c(Co2＋)=
=1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案為：1.0×10-8mol/L；是；
(6). 據圖可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物質的量為n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，則n(CoCl2): n(H2O)=1:1，則物質B為CoCl2·H2O，故答案為：CoCl2·H2O。
【題型】綜span>合題
【結束】
10
【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O3轉化為As2O5的熱化學方程式__________________________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+12(淺黃色)+H2O △H。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
②0~10min內，I的反應速率v(Iˉ)= ____________。
③下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化
C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率
④在該條件下，上述反應平衡常數的表達式K=______________。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響)，過程如下：
①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當________________，則滴定達到終點。重復滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質量分數是_________(保留四位有效數字)。若滴定終點時，仰視讀數，則所測結果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式；放電時，CO32﹣移向電池的 （填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水玻璃是建筑行業常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為
A. CaSiO3固體 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
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