Question

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，式量248) 可用于照相行業的定影劑。它易溶于水，且溶解度隨溫度升高而顯著增大，難溶于乙醇，加熱時易分解，實驗室模擬工業制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質不溶于水，微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：

（1）硫粉用乙醇潤濕的目的是 ；

（2）洗滌粗產品，下列洗滌劑最合適的是 ；

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

（3）所得粗產品一般通過 方法提純；

II硫化堿法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要實驗裝置如下：

（4）裝置C中可放入 ；

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

（5）為測定粗產品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產品配成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，當藍色褪去且半分鐘不變色時到達滴定終點。實驗數據如下表：

滴定次數	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液(mL)	19.98	21.18	20.02

該產品的純度是 ；

（6）硫代硫酸鈉產率受溫度、pH影響如下圖：

下列說法不正確的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應

B. 制備應采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發生反應

D.控制pH和溫度，可以提高Na2S2O3的產率

Answer 1

【答案】（1）有利于Na2SO3與硫粉充分接觸，增大反應速率

（2）C) （3）重結晶 （4）CD （5）93% （6）A

【解析】

試題分析：（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇潤濕，有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸，加快反應速率；

（2）為減少產品洗滌時溶解于水引起損失，可選擇乙醇洗滌粗產品，答案為C；

（3）硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，降低溫度，采用重結晶法制取粗產品；

（4）裝置C主要是尾氣處理，吸收反應生成的CO2和多余的SO2，防止污染大氣故可選擇酸性高錳酸鉀濃度或NaOH溶液，答案為CD；

（5）在錐形瓶中加入25mL 0.0lmolL-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，

則可得關系式：IO3-～6S2O32-，

1mol 6mol

0.025L×0.0lmolL-1 n(S2O32-)

則n(S2O32-)=0.0015mol，

第三次實驗的數據誤差較大，舍去，

所以250mL硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質的量為0.0015mol×=0.01875mol，則硫代硫酸鈉的質量為0.01875mol×248g/mol=4.65g，

則該產品的純度是×100%=93%；

（6）由圖表可知硫代硫酸鈉產率在相同pH時溫度高產率低，在相同溫度下pH升高，準備產率升高；A.溫度高產率低，但不一定說明生成Na2S2O3的反應是放熱反應，故A錯誤；B. 由圖表可知制備應采取較低溫度，因低溫下產率較高，故B正確；C.pH越小產率越低，說明Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發生反應，故C正確；D.依據圖表可控制pH和溫度，提高Na2S2O3的產率，故D正確，答案為A。