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【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)

C. 某基態原子外圍電子的核外電子排布圖為它違背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

【答案】D

【解析】A. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態原子是Gd，屬于鑭系元素，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正確；B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)，B正確；C. 某基態原子外圍電子的核外電子排布圖為它違背了泡利原理，即同一個軌道里的電子自旋方向相反，C正確；D. Xe元素是稀有氣體，He的核外電子排布是1s2，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案

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A. HNO3B. H2SO3C. H2CO3D. HClO4

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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
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C.溴與四氯化碳
D.水與四氯化碳

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【題目】現有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產物均為氣態，其體積已換算成標準狀況)。通過計算，寫出：

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中，0價氧與－2價氧的數目比為2:1

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【題目】硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。

（1）基態硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質中陽離子的空間構型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化；Cu2+也易和NH3形成配離子，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_________________________________________________。

（3）與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構成。該物質的晶體屬于_________晶體。

（5）與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體，該晶體的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉變為易吸收的Fe2+ ，這說明維生素C（）
A.具有氧化性
B.具有還原性
C.既有氧化性，又有還原性
D.具有酸性

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【題目】工業廢氣H2S經資源利用后可回收能量并得到單質硫。反應原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上發生的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2mol電子，則電池內部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經質子膜進入正極區

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