已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。
則一氧化碳與液態水反應，生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
________________________________________________________；
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
人類活動產生的CO2長期積累，威脅到生態環境，其減排問題受到全世界關注。
（1）工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：
在陽極區發生的反應包括 和H ++ HCO3-=H2O+CO2↑。
簡述CO32-在陰極區再生的原理 。
（2）再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產物，工業上利用該反應合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) Δ H1=" -242" kJ/mol
CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2 (g)+2 H2O(g) Δ H2=" -676" kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式 。
下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號）。
a b c d
（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇
微生物燃料電池中，電解質溶液為酸性，示意圖如下：
該電池外電路電子的流動方向為 （填寫“從A到B”或“從B到A”）。
工作結束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）。
A電極附近甲醇發生的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在298K時，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。現有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質的量分別為 、 mol.
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為 極（填寫“正”或“負”），該電極上發生的電極反應是 （填字母代號）。
a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O
b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-
d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O
（3）在如圖所示實驗裝置中，石墨棒上的電極反應式為 ；如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變為1，此時可觀察到的現象是 ；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質名稱），其質量約為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝ ；
（2）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式： ；
最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導O2-離子（其中氧化反應發生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的正極反應式為 ____ ；
②放電時固體電解質里的O2-離子的移動方向是向 極移動（填正或負）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1） 8g液態的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。
| 化學鍵 | H—H | N—H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是 (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應II的影響，實驗結果如圖所示
由圖中數據判斷 ΔH2 0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密閉容器中，發生反應II，達到平衡后，測得c(CO2)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的 倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44．0 kJ/mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態水放出的熱量為 。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．
①該電池負極的電極反應為
②此電池消耗甲醇1．6克時，反應中電子轉移數目為
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應將圖中右側電極連接蓄電池的 (填正極或負極)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
請回答下列問題：
（1） 途徑I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
（2） △H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110．35kJ熱量。其熱化學方程式為 。
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優點有
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) △H＝－75.56 kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式： 。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝ 。
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2 (g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體 （物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）。
③直接甲醇燃料電池結構如上右圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)在250C 101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
___________
又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋
O2(g)═CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以與H2O(g)進一步發生反應: CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時達到平衡狀態，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數)。
(3) 工業上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應反應N2(g)＋3H2(g
2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
①N2的平均反應速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向 是________，采取的措施是________。
③比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。
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