Question

（2011?上海模擬）已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl．在標準狀況下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過程中溶液體積不變，則原FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．1.5mol/L

B．2 mol/L

C．1 mol/L

D．無法確定

Answer 1

分析：該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸，鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以反應(yīng)實質(zhì)是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：該反應(yīng)過程為：氯化鐵和硫化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和鹽酸，鹽酸再和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以反應(yīng)實質(zhì)是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)氯原子守恒計算氯化鐵的物質(zhì)的量濃度，
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，根據(jù)方程式知，c（FeCl₃）=c（FeCl₂）×

2

3

=3mol/L×

2

3

=2mol/L，
故選B．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，然后利用原子守恒進行分析解答即可，難度不大．