【題目】以鉛蓄電池為外電源，Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。已知：鉛蓄電池中的總反應方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解的化學方程式：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
對該電解過程，下列判斷錯誤的是（ ）
A.電解池：溶液的pH減小
B.電解池：SO42-移向Al電極
C.鉛蓄電池：負極質量不變
D.鉛蓄電池：工作一段時間后，進行充電時鉛蓄電池的負極接電源的負極
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【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )
A.④③⑦⑤⑥；B.②⑤⑦⑥；C.①③⑤⑥⑦；D.②⑥③⑦⑤⑥
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【題目】實驗室制取Cl2的化學方程式為MnO2+ 4HCl
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，當有146.0克HCl完全參加反應時，有多少摩爾氧化劑被還原？有多少摩爾還原劑被氧化？還原產物為多少克？生成的氧化產物在標準狀況下的體積是多少升？（每問3 分）
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。
實驗一：制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。
（2）若對調B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。
實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應的探究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：
①系列a實驗的實驗目的是__。
②設計1號試管實驗的作用是__。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__。
實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)
（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：__。
資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：
，該反應一定條件下可自發進行。若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )
A.
B.
C.
D.
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
已知：I.鈹、鋁元素化學性質相似；
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質．寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于___________。
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【題目】工業上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2
（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。
（2）中和液進行蒸發Ⅰ操作時，應控制水的蒸發量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。
a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作
c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。
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【題目】工業上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y=
或
]，與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是（ ）
A.通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動
B.α1=α2一定等于45°
C.當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D.直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)
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