【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖表示混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．氫氧化鈉和醋酸發生中和反應，反應放熱，當酸反應完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，故A正確；B．醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大，當酸堿恰好發生中和時，pH突變，醋酸完全反應后，溶液堿性逐漸增強，故B正確；C．醋酸中滴加氫氧化鈉，生成強電解質CH3COONa，溶液中CH3COO-濃度逐漸增大，當完全反應后，繼續滴加NaOH溶液，溶液體積增大，CH3COO-濃度逐漸減小，因此導電能力增加，故C正確；D．醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發生反應了，當醋酸剩余時，氫氧化鈉物質的量0，醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，故D錯誤；故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硫酸處理紅土鎳礦時要消耗大量的硫酸，同時產生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。
（1）電解時，陽極的電極反應式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。
（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。
（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時的電極反應式為______________________________。
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【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分別向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是（ ）
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2>ΔH3>ΔH1
C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
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【題目】下列對化學反應的認識錯誤的是 （ ）
A. 一定有化學鍵的變化 B. 一定會產生新的物質
C. 一定有物質狀態的變化 D. 一定伴隨著能量的變化
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【題目】關于百年經典藥物阿司匹林的敘述正確的是( )
A. 阿司匹林的化學名為乙酰水楊酸
B. 阿司匹林屬于抗生素
C. 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水
D. 阿司匹林之所以成為經典藥物是因為該服用藥物沒有不良反應
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【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 
丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是
A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量
B. 該反應不需要加熱
C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量
D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應放出的熱量為a kJ
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【題目】按要求完成下列各題
(1)下列各變化過程是熵值明顯增加的有__________（填序號）；
① NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)
② 水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
③ 臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)
④ 2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(g)
(2)向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g) 
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是_______ ；
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
(3)有下列物質：①銅 ②硫酸鋇固體 ③氨水 ④氫氧化鈉固體 ⑤熔融
硝酸鉀 ⑥乙醇�、呦×蛩� ⑧金剛石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
屬于非電解質的有_________；屬于強電解質的有_______；（填序號）
(4)常溫下，0.010mol·L-1鹽酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和_____14，
pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；
(5) 常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是____________。
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【題目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大
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