Question

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。

（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.

②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。

③實驗結束時，應首先__________（填序號）。

I．熄滅A裝置的酒精燈

II．停止從a中滴加液體

④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

Answer 1

【答案】（1）4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2+ 4H2O（2）①分液漏斗，，氫氧化鈉或堿石灰；②BDADC；③實驗結束時，應首先停止從a中滴加液體，沒有必要制備多余的氨氣；④（18m-16n）y/nx （3）鐵鐵或者是鐵和三氧化二鐵

【解析】

試題分析：（1）根據化合價升降法進行配平，可得4CuO + 2NH4Cl=3Cu +CuCl2+ 4H2O

（2）①根據儀器的特征，儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰，通過吸收水有利于制備出氨氣。

②從發生裝置中出來的氨氣帶有水份，必須要進行干燥，所以B接D，D接A，吸收反應生成的水要用D裝置，最后空氣中的水不能進入到D中，還要用到C，因此，按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC。③實驗結束時，應首先停止從a中滴加液體，沒有必要制備多余的氨氣。

④根據氧元素守恒，MxOy—— yH2O，已知金屬氧化物的質量為mg，生成水的質量為ng，則m:n=(xM+16y):18y，求得M的相對原子質量為（18m-16n）y/nx。

（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。說明溶液中沒有三價鐵離子，因為Fe+2Fe3+= 3Fe2+，所以反應后的固體成分可能全是鐵，或者是鐵和三氧化二鐵。